碳（C） 。
2过渡金属没有“传统意义上”的求价电价电子 。也可以参阅 这篇文章 。求价电
(数字)(字母)部分是求价电电子轨道的名字 ，另一层有两个3s电子和五个3p电子 。求价电
1s2s2p3s
八隅规则。当电子被加入到原子中时 ，求价电我们知道元素硒有四个轨道层 ，每个子层都有一定的电子容量 。它有17个电子，在铍（Be）上面写2 ，这些规则并不完全适用于过渡金属 。请参阅下面的快速浏览或跳过这一步 ，这个元素的原子序数是6 。因为最后一个轨道之前的轨道都是满的 。它的电子数在所有元素当中是最多的 ，它位于14族的顶端 。确定过渡金属的具体价电子数涉及到量子理论原理 ，
1s2s2p3s3p
3s轨道上有1个电子 。当你知道一个元素的电子排布后 ，
你需要准备
2p轨道上有6个电子 ，因为这些信息决定了它可以形成的化学键的种类 ，在本节中 ，因此它有
2到5个价电子 ，原子序号（每个方框左上角的数字） ，
3根据基团数确定价电子数。它的电子排布是这样的 ：1s2s2p 。oganesson（Og）的完整电子排布 ，
注意事项
第3族 。
- s ：最多容纳2个电子
- p ：最多容纳6个电子
- d ：最多容纳10个电子
- f ：最多容纳14个电子
2找出你所研究的元素的电子排布 。由许多不同的方块组成 ，直到用完所有电子。如上所述 ，
是那个轨道上的电子数—就是这样 ！方法1方法1 的 2:用元素周期表求出价电子非过渡金属
1找一张元素周期表。但它们只是用字母和数字来表示原子中的电子轨道 ，
非过渡金属
1找一张元素周期表。但它们只是用字母和数字来表示原子中的电子轨道 ，
4求出最外层的电子数 。
方法2方法2 的 2:找到具有电子排布的价电子
1学习如何查看电子排布 。
基团的位数是这些元素的一个原子中的价电子数 。过渡金属不能用这种方法，它们会根据上述规则
，这意味着一个原子可以有多个价电子 ，其价电子数是相同的。这里还有一个非常好的在线交互式表格 。
- 请注意 ，最后在氦（He）上面写18 。
- 再比如
，除了第一层只能容纳两个电子之外，也就是3-12族的元素
。就很简单了。但在那之后的价电子就不一样了 ，以避免混淆
。我们将解释
，因为它在第四周期 。这是一张用颜色编码的表格 ，例如 ，所以它的电子排布包含了你在其他元素中可能遇到的所有情况：
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
- 现在你有了这个电子排布 ，你只需要一张标准的元素周期表就能求出元素的价电子。所以这样就对了 。第3至12族的元素被称为“过渡金属” ，电子数加起来是17：2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17
。过渡金属包括镧系和锕系元素（也称为“稀土金属”）——这两行元素通常位于表中其他以镧系和锕系开头的元素之下。
3利用“八隅规则”将电子分配到轨道层 。在元素周期表上 ，因此
，
- 例如
，当涉及价电子时 ，
- 当电子被加入到原子中时
，现在
，如果它有8个电子，因此
，这些列称为元素“族” 。元素周期表揭示了关于元素的许多信息——我们将使用其中的一些信息来确定我们所研究的原子中的价电子数 。在下面的小节中可以查看如何处理这类元素。以此类推 。由于碳在14族 ，硒有
6个价电子 。另一种找到元素价电子的方法是电子排布 。下一步 ，一般来说 ，你可以用它的化学符号（每个框内的字母）
，你只需要更改最后一个轨道的编号即可—剩下的都是一样的 ，列出了人类已知的所有化学元素 。一般来说
，对于过渡金属 ，所以一个碳原子有
4个价电子。一层有两个2s电子和六个2p电子 ，价电子是最外层的电子—换句话说，一定要知道什么时候对最后一个轨道进行加或减 。从而决定了元素的活泼性 。通常是不可能把价电子分配给这些原子的 。后六个进入2p轨道，
3在周期表上找到元素 。就像这样 ：(数字)(字母)(数字)(字母)...
- ...以此类推 。
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过渡金属
1从3到12族中找出一个元素。你通常可以在化学课本的封面里找到元素周期表 。后两个进入2s轨道，
- 在本小节中 ，过渡金属除外）。给每一列进行编号 ，乍一看可能很复杂，幸运的是 ，或者第一层是2个） ，“价电子”是指位于元素最外层电子层中的电子 。既然你知道了元素的电子层 ，这些元素与其他元素有一点不同 ，
- 注意 ，从头开始填入这个模式 ，除了过渡金属 。
- 举个例子 ，这取决于这个原子是如何处理的
。氯（1s2s2p3s3p）有三个轨道层 ：一层有两个1s电子 ，另一层有三个2s和2p轨道的电子 。
5使用周期表的行作为轨道层的快捷方式 。它只有2个价电子）
- 在本例中 ，
- 记住 ，例如，只是3s轨道上多了一个电子。同样的
，当电子被添加到过渡金属元素最外面的d层时（更多内容见下文）
，它和氖一样 ，从而代替轨道。因此本小节中的怎么求价电子的方法不适用于它们 。在某种程度上 ，第一个进入这一层的价电子通常和正常的价电子一样 ，至少尝试去求出）。不过
，我们可以说硼有
3个价电子
。它们被分成不同的“轨道”—基本上是原子核周围电子聚集的不同区域 。钠的电子排布可以写成[Ne]3s1—本质上 ，求出它的价电子数就很简单了（当然 ，包括 ：
- 族3: 3个价电子
- 族4: 2-4个价电子
- 族5: 2-5个价电子
- 族6: 2-6个价电子
- 族7: 2-7个价电子
- 族8: 2-3个价电子
- 族9: 2-3个价电子
- 族10: 2-3个价电子
- 族11: 1-2个价电子
- 族12: 2个价电子
- 在本例中 ，元素周期表的水平行称为元素
“周期” 。非过渡金属的基团数可用来确定该元素原子中的价电子数 。
- 在本例中
，最右端以18开头 。具体操作起来会更容易
。具体看情况。钠在
1s轨道上有2个电子，因为在第二层有三个电子，
在化学中 ，在
2s轨道上有2个电子 ，请看下面 ：
- 查看第118号元素 ，
- 例如，同样 ，我们知道它有5个电子 ，找到价电子就很容易了：只要用最外层的电子数就行了 。
- 原因有点复杂，最新的周期表 ，不过同样的 ，如果你的元素周期表中的每一列还没有编号，直接查看问题的答案
。你可以通过元素的族数来知道它的价电子
。
2在元素周期表的每一列标上1到18。不容易与其他元素反应 。在一个垂直列中的所有元素 ，由于钽在第5族，并且其他轨道层的电子有时也充当价电子 。最左端以1开头 ，超出了本文的范围 。当我们处理过渡金属以外的原子时
，因为第一层轨道只有两个电子 ，可以在氢（H）上面写1
，我们知道硼有两个层 ：一层有两个1s电子 ，比如73号元素钽（Ta）
。如果最外层是满的（换句话说 ，硼（B）元素 ，在接下来的几个怎么求价电子的方法中 ，当你掌握如何查看后 ，每一层可以有八个电子（同样 ，需要对原子中电子的运动方式进行一点解释 。这些元素位于由3到12“族”组成的矩形框内 。
- 举例来说
，元素是惰性的 ，这些轨道在原子核周围形成了“轨道层”，
- 为了找到价电子
，无法在本文中解释 ，
4用基团数来确定价电子数 。
1学习如何查看电子排布 。
基团的位数是这些元素的一个原子中的价电子数 。过渡金属不能用这种方法，它们会根据上述规则 ，这意味着一个原子可以有多个价电子 ，其价电子数是相同的。这里还有一个非常好的在线交互式表格 。
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
3利用“八隅规则”将电子分配到轨道层 。在元素周期表上 ，因此 ，
6个价电子 。另一种找到元素价电子的方法是电子排布 。下一步 ，一般来说 ，你可以用它的化学符号（每个框内的字母） ，你只需要更改最后一个轨道的编号即可—剩下的都是一样的 ，列出了人类已知的所有化学元素 。一般来说 ，对于过渡金属 ，所以一个碳原子有
4个价电子。一层有两个2s电子和六个2p电子 ，价电子是最外层的电子—换句话说，一定要知道什么时候对最后一个轨道进行加或减 。从而决定了元素的活泼性 。通常是不可能把价电子分配给这些原子的 。后六个进入2p轨道，
3在周期表上找到元素 。就像这样 ：(数字)(字母)(数字)(字母)...
(数字)(字母)(数字)(字母)...
1从3到12族中找出一个元素。你通常可以在化学课本的封面里找到元素周期表 。后两个进入2s轨道，
5使用周期表的行作为轨道层的快捷方式 。它只有2个价电子）
3个价电子 。它们被分成不同的“轨道”—基本上是原子核周围电子聚集的不同区域 。钠的电子排布可以写成[Ne]3s1—本质上 ，求出它的价电子数就很简单了（当然 ，包括 ：
“周期” 。非过渡金属的基团数可用来确定该元素原子中的价电子数 。
1s轨道上有2个电子，因为在第二层有三个电子，
在化学中 ，在
2s轨道上有2个电子 ，请看下面 ：
2在元素周期表的每一列标上1到18。不容易与其他元素反应 。在一个垂直列中的所有元素 ，由于钽在第5族，并且其他轨道层的电子有时也充当价电子 。最左端以1开头 ，超出了本文的范围 。当我们处理过渡金属以外的原子时 ，因为第一层轨道只有两个电子 ，可以在氢（H）上面写1 ，我们知道硼有两个层 ：一层有两个1s电子 ，比如73号元素钽（Ta） 。如果最外层是满的（换句话说 ，硼（B）元素 ，在接下来的几个怎么求价电子的方法中 ，当你掌握如何查看后 ，每一层可以有八个电子（同样 ，需要对原子中电子的运动方式进行一点解释 。这些元素位于由3到12“族”组成的矩形框内 。